一定质量的液态化合物xy2 3

选A因为反应式是：X+3O2=2CO2+3H2O左右相比,差一个氧,所以选A

假设有机物为R,有R+O2==H2O+Co2根据质量守恒定律,反应前后质量相等R+9.6=5.4+8.8得到R=4.6g

（1）可以观察到反应前后气体的物质的量不变,因此反应前O2的体积是672mL（2）O2的物质的量为672/100022.4＝0.03mol则其质量为0.03mol×32g/mol=0.96g根据质

80克NH4NO3中含氮元素多少克?2N/NH4NO3=14*2/(14+1*4+14+16*3)=35%80*35%=24克多少克NH4NO3中含氮元素24克?2N/NH4NO3=14*2/(14+

第一问,生成物系数总和是3,氧气的系数也是三,说明生成物的总物质的量和反应前氧气的相等,所以两者的体积相等,就是672ml第二问,用质量守恒求,首先根据第一问的结果,氧气是672,那XY2是他的1/3

解题思路：（1）反应后气体总体积为672ml，而反应前后消耗气体与生成气体物质的量之比（即O2的量与XO2、YO2量的和之比）为1：1(3：1+2)。而同温同压下，气体物质量之比等于气体体积之比，所以

(1)第1问写个化学方程式就能得出结果,为672mL,第二问为76g/mol,第三问X为C,Y为S(2)A:24,B:40,C:56

一：A容易导电性----又带电的离子------电解质二：电子个数等于原子序数例：氧是八号,八个电子碳是六号,六个电子以下略

一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应式为:XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气).测的生成物总体积672mL,密度为2.56g/L(STP).则：（1）反应前

1、常见物质的颜色：多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色.2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu

672mL76C和S再问：求解析再答：反应前后气体体积不变，所以672mL也就是O2的体积；总质量：3mol气体，3*22.4*2.56=172g，其中氧气是96g，所以XY2就是76g/mol了。m

具有相对分子质量和不同结构的两种化合物不一定互为同分异构体.　　比如：C7H8和C3H8O3具有相对分子质量,都是92,不同结构的两种化合物,它们不是同分异构体,因为它们分子式不同.再问：谢谢叔叔了！

1.672ML2.76g/mol3.CS

XY2+3O2-->XO2+2YO2恰好完全燃烧说明生成物672ml都是XO2和YO2气体,即XO2有224ml、YO2有448ml.代入方程式可得：XY2+3O2-->XO2+2YO21mol224

水,双氧水,C原子数4~16的烷烃,烯烃（除乙烯）等等再问：确定？　　无机物还有哪些？再答：无机物？还有个纯硫酸。其他暂时没想到再问：“纯硫酸”是什么？有这样的纯净物吗？

根据题意浓硫酸增重的质量为B燃烧后生成水的质量,nH2O=54/18=3molnH=6mol碱石灰增重的质量为B燃烧后生成CO2的质量,nCO2=264/44=6molnC=6mol因为B中碳氢原子数

这个题目缺少一点条件：冷却后,生成物XO2以及YO2是否液化?若冷却后,XO2以及YO2仍然是气体,则根据化学反应计量式,用生成物的体积到推O2的体积；若冷却后,XO2以及YO2有一种是气体,则可用上

看系数知反应前O2体积=反应后XO2和2YO2体积和质量0.672*2.56=1.72g摩尔数0.672/22.4=0.03(1.72-0.03*32)/0.01=76g/molx:y=3:16x+2

C,液态的,注意不能气化了

[解题过程]设反应生成的XO2的物质的量为xmolXY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)1312x3xx2x(1)O2的物质的量为3x,而方程式右边总物质的量为3x,因为都是气体,所