灵鹊做题网一定质量的C2H2和7.2克的氧气反应生成4.8克的二氧化碳.3.6克的水.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/06 18:13:45
乙炔（C2H2），苯和甲醛（CH2O）组成的混和物中，乙炔与苯的最简式都为CH，将甲醛（CH2O）拆写成CH•OH，已知含碳元素的质量百分含量为72%，则CH的质量分数为1312×72%=78%，所以
同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，根据m=nM，两瓶中装有C2H2
苯化学式是C6H6.还有C2H2和CH2O.这里稍微转换一下思路.看成C6H6.C2H2.CH和HO.其中CH和HO数量相同.前三者里面,包含了所有的碳,且碳与氢数量比为1：1,那么质量比就为12：1
总质量一定,以任意比例混合,完全燃烧生成CO2与H20量为定值是需要C和H在该物质中的质量分数相同而不是去掉水后的.
设x个甲烷分子与y个乙炔分子混合后，所得混合物中碳、氢元素的质量比为6：1.1个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子；1个乙炔分子中含有2个碳原子和2个氢原子．则混合物中碳、氢元素的质量比为：（x+2
可以这样简化计算,把两种物质分成C2H2还有H2O,由于碳元素只在C2H2里面,且占了24/26,总的质量分数为72%,故C2H2质量分数占全部的0.72/(24/26)=0.78,即H2O占了22%
应该将乙醇与浓硫酸化合物迅速加热到170℃,在140℃时可发生分子间脱水生成副产物乙醚.浓硫酸在这里作脱水剂\催化剂.
C2H2和CO2组成的混合气体的密度为相同条件下H2密度的14.5倍，则混合气体的平均相对分子质量为14.5×2=29，设混合气体中含有xmolC2H2，ymolCO2，则有：26x+44yx+y＝2
CH4.C2H2C6H6.CH4.C6H6C5H10.C6H6.C5H10.C2H4C5H10.C2H4C2H2C6H6C5H10.CH4
12：13由题意得：M（混）=2×10=20g/mol,十字交叉CH4166320—=—C2H22642∴n(CH4)：n（C2H2）=3：2∴m(CH4):m(C2H2)=（16×3）：（26×2）
CxHx+(x+x/4)O2--xCO2+x/2H2O这是燃烧通式,算任何一种有机物消耗的氧气量,或者生成的物的质量比都用它,所以代入就可以了根据上式还可以得出一个结论,就是只要CH比值一定的烃,安任
C2H2,C2H4存在不饱和键,与溴水发生加成反应,与高锰酸钾发生氧化还原反应.
2CH4=C2H2+3H2C2H2与H2体积比1：3所以C2H2与H2混合物平均相对分子质量=26*25%+2*75%=8再用十字相减法16......2.108......6(这个看得懂把.）知道剩
有C1OH1O萘
成正比,例如：5克盐+95克水,含盐率（浓度）为5%,盐的质量变大,含盐率跟着变大,反之变小!
1、可以通过燃烧反应来检验,甲烷燃烧无烟,乙烯有黑烟2、可通溴水或高锰酸钾,褪色的是乙烯.
M混=26*25%+2*75%=8g/molM氢气=2g/mol所以相对密度=4
乙炔的实验室制法实验室中常用电石跟水反应制取乙炔CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物致使生成的乙炔中因混有硫化氢、磷化氢等杂质工业上常利用天然气热裂或部分氧
44g二氧化碳为1mol二氧化碳,每个二氧化碳分子有一个碳,所以原物质碳为1mol9g水为0.5mol水,每个水分子有两个氢原子,所以氢原子的物质的量是水的二倍,为1mol所以1:1再问：mol没学过