1G不纯的CACO3

第一题选D首先可以排除Cu、Ag,因为他们与稀盐酸不反应（活波性不及H2）Zn、Mg和Fe虽然与稀盐酸反应同为+2价,两个-1价的H离子生成一个H2分子,也就是说他们三个都是1mol才可置换出1mol

1mol的固态碳酸钙在高温的条件下分解生成1mol的固体氧化钙与1mol的气态二氧化碳需要吸收178.5kJ的能量.

先写出离子方程式CO32-+2H+====CO2+H2O4.4gCO2是0.1mol,那么对应CO32-是0.1mol,H+需要0.2mol,那么盐酸只需7.3g,可知盐酸过量.如果假设纯的K2CO3

1、AD如果没有杂质的碳酸钙是10克参与反应,则生成的二氧化碳恰好为4.4克,现在既然生成的气体质量是5克,则说明其中含有的杂质若有10克,则10克杂质和足量盐酸反应生成的二氧化碳超过5克.即四个选项

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO210044x4.4g100/44=x/4.4g,x=10g石灰石中碳酸钙的质量分数为：10÷12×100%=83.3%

生成二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4gx=10g石灰石中碳

怎么又是你,和刚刚我讲的方法一样.选A5.6克纯铁反应正好生成0.2克,所以另外两种杂质生成氢气一种超过,一种少于0.2

设该盐为纯净的+2价碳酸盐，设该金属为M，对应的碳酸盐的相对分子质量为x．MCO3+2HCl=MCl2+CO2↑+H2Ox      &nb

锌粒与稀硫酸反应,反应方程如下：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2（气体）设参与反应的Zn为X克,H2SO4为Y克65982XY0.2X=6.5Y=9.8所以(1)锌粒的纯度=6.5/13×10

剩余固体1g,说明CaCO3质量=10-1=9g所以石灰石中CaCo3的百分含量=9/10=90%2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2(气体)73.100.44m(HCl).9g.m(C

对；金属产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量再乘以金属的质量,铁的化合价为+2价,铁的相对原子质量为56,产生0.2克氢气需纯铁应是5.6克,现只有5克铁就产生了0.2克氢气,很容易看出混

不纯的硝基苯中混有NO2气体,所以显黄色.用NaOH溶液来除去NO2,方程式：2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O硝基苯难溶于水,然后再分液,得到纯净的硝基苯.

A设混合物组成为MCO3其分子量为M有M/5=44/2.3得M=96.7因为CaCO3=100所以另一成分比小于100而MgCO3=84Na2CO3=106K2CO3=132KHCO3=100所以选A

有一包不纯的CaCO3样品,其中只含有一种杂质,取该样品5g与足量稀盐酸反应,生成2.3gCO2,则所混杂质可能是()A.K2CO3B.Na2CO3C.MgCO3D.KHCO3这是楼主的踢吧,我昨天刚

这类问题有个解决通式由于H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑5625.60.2显然如果铁是纯的,就恰好生成0.2gH2；如果铁不纯,则要看杂质,如果杂质原子量/化合价大于56/2=28或杂质不反应,则

B一克纯CaCO3正好生成0.44gco2,只有相对分子量相同的物质才行,四个答案吧B符合要求

解题思路：金属与酸反应解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

好久没做化学了.Zn和硫酸反应.1molZn要消耗掉2molH离子.于是1Zn~2H~1H2SO4.1H2.根据生成了0.4g氢气,就是0.2mol氢气,所以得知锌也有0.2mol,于是知道有纯净的锌

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Zn的原子量好像是65,那么锌和氢气的质量比就是65:2,锌就是6.5g,6.5/8×100%=81.25%,杂质的质量分数就是100%-81.25%=18.75%

假设铁粉是纯的,那么根据这个反应中Fe与H2的对应关系Fe+2HCl=FeCl2+H256         &