一些密闭容器内有四种物质

D甲减少了18克,丙和丁增加了一共18克,根据质量守恒定律,乙一定还是m克,甲分解生成丙和丁,所以选D.B不选的原因是乙可能没参加反应也有可能是钝化剂再问：什么是钝化剂？？再答：催化剂是加快反应速度的

物质甲乙丙丁反应前质量414210反应后质量待测20631质量差x+19-36+21由质量守恒定律有,19+21=36+xx=4即甲减少4g,B错误反应后甲的质量为0则甲+丙=乙+丁C错误乙丁的相对分

都是错的待测=20g+mg+8g+6g-4g-28g-2g=mg质量增加的是生成物,质量减少的是反应物,质量不变的可能是催化剂.所以甲+丁---丙乙可能是催化剂是化合反应反应中甲、丁、丙的质量比为（2

请补充

空气中含有78%的氮气，21%的氧气，0.94%的稀有气体，0.03%的二氧化碳，0.03%的其它气体和杂质．所以这1/5的有用空气是指氧气．

反应后A物质的质量为：（8g+10g+1g+25g）-（24g+2g+16g）=2g，所以B和C为生成物，A和D为反应物，根据表格提供的数据，参加反应的A的质量为6g，D的质量为9g，生成的B的质量为

1,abc.2,abe.3abce.4,abc.

A分子数为1∶1co和O2co和O2反应的比例是2:1B分子数比为1∶1的H2和Cl2最后得到氯化氢气体是纯净物c质量比为1∶5的CH4和O2最后得到的混合气体中肯定含有水D质量比为1∶3的C和O2氧

根据质量守恒定律X后来的质量为8+2+40+5-24-8-23=0说明X反应了8克Z=40-8=32反应了32克8/32=1/4所以是对的

根据质量守恒定律可知道:M是催化剂反应前后质量没有变化.(因为甲减少了54克,丙增加了30克,丁增加了24克.这是一个分解反应,反应中甲和丙的质量比为54:30=9:5

解题思路：根据质量守恒定律考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

根据质量守恒定律再问：选什么再问：怎么做再问：在吗？再答：反应前总质量35，反应后yzq=31，则待测=4，y质量增加，所以使反应物x:z=8:20=2:5D我不知到，所以选D再问：我也是这样想的可是

根据题意,其实也就是说两者恰好反应,且只生成一种物质.【解析】A2H2+O2==点燃==2H2O216质量比应该是1:8,选项中1:9...所以不对.BCH4+2O2==点燃==CO2+2H2O166

选D,碳是固体,不好谈分子个数和氧气比,应用摩尔

选D根据质量守恒定律,反应前后质量不变,4+10+1+21=0+12+15+QQ=9对比一下可发现:X减少了4g,Q减少了12g,Y增加了2g,Z增加了14g,参加反应的X是4g,Q是2g,Y是2g,

1.反应前后质量守恒,x=52.催化剂3.反应类型是有催化剂作用下的分解反应2KCLO3=2KCL+302!叹号代表箭头,等式上方是MnO2,下方是△

初三化学质量守恒定律应用方面的题：在一个密闭的容器内有四种物质,高温下发生反应.5

A、该反应可能是置换反应，故选项错误；B、X是反应物，质量是22g+18g-32g=8g，反应后X的质量为0，故选项错误；C、参加反应的X、Z的质量比=8g：32g=1：4；故选项正确；D、相对分子质

由表中数据分析可知，反应前后Y的质量增加了10g-2g=8g，故Y是生成物，生成的Y的质量为8g；同理可以确定Z是反应物，参加反应的Z的质量为20g-8g=12g；Q是生成物，生成的Q的质量为13g-

A、纯净物为水B、C过量,3:8时为纯净物C、O2过量且最终为水、二氧化碳、氧气混合物D、CO过量,7:4时为纯净物再问：选哪个？再答：当然是选A望采纳